Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.
a) Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b) Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?
Trả lời
\({n_{Zn}} = {{6,5} \over {65}} = 0,1(mol);{n_{HCl}} = 0,25(mol)\)
a) Phương trình hóa học :
\(Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \)
1 mol 2 mol 1 mol
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol
\({V_{{H_2}}}\) thu được: 0,1 x 22,4 = 2,24(lít) \(
b) Chất dư là HCl:
Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:
\({n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05(mol)\)
\({m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825(g)\) .
>> Học trực tuyến lớp 9 & lộ trình Up 10! trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều), theo lộ trình 3 bước: Nền Tảng, Luyện Thi, Luyện Đề. Bứt phá điểm lớp 9, thi vào lớp 10 kết quả cao. Hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Bài viết liên quan
Các bài khác cùng chuyên mục