Có hỗn hợp Fe và \(F{e_2}{O_3}\). Người ta làm những thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Cho luồng khí CO đi qua a gam hỗn hợp ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn, thu được 11,2 g sắt.
Thí nghiệm 2: Ngâm a gam hỗn hợp trong dung dịch HCl, phản ứng xong thu được 2,24 lít khí \({H_2}\) (đktc). Giả thiết rằng Fe chỉ khử \({H^ + }\) của axit HCl
a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra trong hai thí nghiệm.
b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu.
Đáp án
a) \(\eqalign{ & F{e_2}{O_3} + 3CO\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow 2Fe + 3C{O_2} \uparrow (1) \cr & Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow (2) \cr & F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O (3)\cr} \)
b) Theo (2): \({n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = {{2,24} \over {22,4}} = 0,1\left( {mol} \right) \)
\(\Rightarrow {m_{Fe}} = 56.0,1 = 5,6\left( g \right)\)
\( \Rightarrow \) Khối lượng Fe sinh ra ở phương trình (1) = 11,2 - 5,6 = 5,6 (g) hay 0,1 mol Fe:
Theo phương trình (1): \({n_{F{e_2}{O_3}}} = {1 \over 2}{n_{Fe}} = 0,05\left( {mol} \right)\)
\( \Rightarrow \) Khối lượng của \(F{e_2}{O_3}\) trong a gam hỗn hợp là: 0,05. 160 = 8 (g)
Do đó:
\(\eqalign{ & \% {m_{Fe}} = {{5,6} \over {5,6 + 8}}.100\% = 41,18\% \cr & \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 100\% - 41,18\% = 58,82\% \cr} \)
Sachbaitap.com
>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.
Bài viết liên quan
Các bài khác cùng chuyên mục