Loigiaihay.com 2025

Đã cập nhật bản mới với lời giải dễ hiểu và giải thêm nhiều sách

Xem chi tiết

Câu 5.26 trang 38 Sách bài tập (SBT) Hoá Nâng cao

Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Viết phương trình hóa học của các phản ứng. Xác định nồng độ mol của dung dịch

Cho 1,68 g bột Fe và 0,36 g bột Mg tác dụng với 375 ml dung dịch \(CuS{O_4}\), khuấy nhẹ cho đến khi dung dịch mất màu xanh. Nhận thấy khối lượng kim loại thu được sau phản ứng là 2,82 g.

a)  Viết phương trình hoá học của các phản ứng.

b) Xác định nồng độ mol của dung dịch \(CuS{O_4}\) trước phản ứng.

Đáp số

a) Các phương trình hoá học:

Trước hết, Mg khử ion \(C{u^{2 + }}\) thành Cu:

\(Mg + C{u^{2 + }} \to M{g^{2 + }} + Cu \downarrow \)                           (1)

Sau đó, Fe khử ion \(C{u^{2 + }}\) thành Cu:

\(Fe + C{u^{2 + }} \to F{e^{2 + }} + Cu \downarrow \)                              (2)

b) Nồng độ mol của dung dịch \(CuS{O_4}\) ban đầu:

  • Khối lượng kim loại tăng sau các phản ứng (1) và (2) là :

2,82 - (1,68+ 0,36) =  0,78 (g)

  • Theo (1), ta tìm được khối lượng kim loại tăng là 0,60 g từ đó tính được khối lượng kim loại tăng trong phản ứng (2) là 0,18 g \(\Rightarrow\) số mol \(CuS{O_4}\) tham gia (1) là 0,015 mol

Số mol \(CuS{O_4}\) tham gia (2) là 0,0225 mol.

Cuối cùng ta xác định được nồng độ của dung dịch \(CuS{O_4}\) là 0,1M.     

Sachbaitap.com

Bài tiếp theo

Xem lời giải SGK - Hóa 12 Nâng cao - Xem ngay

>> Lộ Trình Sun 2025 - 3IN1 - 1 lộ trình ôn 3 kì thi (Luyện thi TN THPT & ĐGNL; ĐGTD) tại Tuyensinh247.com. Đầy đủ theo 3 đầu sách, Thầy Cô giáo giỏi, 3 bước chi tiết: Nền tảng lớp 12; Luyện thi chuyên sâu; Luyện đề đủ dạng đáp ứng mọi kì thi.

Bài viết liên quan