Bài 1.14 trang 5 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Dung dịch axit axetic \(0,6\% \) có khối lượng xấp xỉ  1g/ml. Độ điện li của axit axetic trong điều kiện này là 1,0%. Tính nồng độ mol của ion \({H^ + }\) trong dung dịch đó ( bỏ qua sự điện li của nước ).

Giải :

Một lít dung dịch ( 1000ml) có khối lượng 1000g.

Khối lượng axit axetic trong 100g dung dịch đó là : \({{1000,0,6} \over {100}} = 6(g)\)

Số mol axit axetic trong 1 lít dung dịch là : \({6 \over {60}} = 0,1\,(mol)\)

Như vậy, dung dịch có nồng độ axit là 0,1 mol/l.

\(\eqalign{  & C{H_3}{\rm{COOH}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\rm{H}}^ + } + C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }  \cr  &  \cr} \)

Số mol axit axetic đã phân li : \(0,1.{1 \over {100}} = 0,001(mol)\)

Số mol \({H^ + }\) cũng là 0,01. Nồng độ \({H^ + }\,là \,0,001mol/l\) hay \({10^{ - 3}}mol/l\)

Sachbaitap.com