Bài 1.19 trang 6 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Trong hai lít dung dịch axit flohiđric có chứa 4,0 g HF nguyên chất. Độ điện li của axit này là 8%. Hãy tính hằng số phân li của axit flohiđric.

Giải :

Số mol HF trong hai lít dung dịch : \({4 \over {20}} = 0,2(mol)\) .

Số mol HF phân li thành ion : \(0,2.{8 \over {100}} = 0,016(mol).\)

Số mol HF không phân li :\(0,2 - 0,0016 = 0,184(mol).\)

                     \(\eqalign{  & HF \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} \,\,\,{H^ + }\,\, + \,\,{F^ - }  \cr  & 0,016\,\,\,0,016\,\,\,0,016 \cr} \)

Nồng độ cân bằng

\(\left[ {{H^ + }} \right] = \left[ {{F^ - }} \right] = 0,016:2 = 0,008\) \((mol/l). \)

\(\left[ {HF} \right] = 0,184:2 = 0,0092(mol/l). \)

Hằng số phân li của axit : \(K = {{\left[ {{H^ + }} \right].\left[ {{F^ - }} \right]} \over {\left[ {HF} \right]}} = {{0,{{008}^2}} \over {0,092}} = 6,{96.10^{ - 4}}.\)

Sachbaitap.com