Bài 1.29 trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Trong Hóa học, người ta dùng giá trị tách số ion của nước \({K_{{H_2}O}}\) ở \({25^0}C({1.10^{ - 14}})\) . Nhưng trong nghiên cứu y học, giá trị của \({K_{{H_2}O}}\) ở \({37^0}C\) (nhiệt độ cơ thể) được sữ dụng tiện hơn. Gía trị đó là \(2,{5.10^{ - 14}}\) .

Hãy tính pH của nước tinh khiết ở \({37^0}C.\)

Giải :

\(\eqalign{  & {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + O{H^ - }  \cr  & Ở\,{37^0}C,\,{K_{{H_2}O}} = \left[ {{H^ + }} \right].\left[ {O{H^ - }} \right]\cr& \;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= 2,{5.10^{ - 14}} \cr&\to {\left[ {{H^ + }} \right]^2} = 2,{5.10^{ - 14}}  \cr  & \left[ {{H^ + }} \right] = \sqrt {2,{{5.10}^{ - 14}}}  \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= 1,{58.10^{ - 7}}(mol/l);  \cr  & \lg \left[ {{H^ + }} \right] =  - 6,80 \cr&\to pH =  - \lg \left[ {{H^ + }} \right] = 6,80.  \cr  & \text{Ở }{37^0}pH\text{ của nước tinh khiết là }6,80. \cr} \)

Sachbaitap.com