Bài 1.52 trang 11 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Có 3 lọ hóa chất mất nhãn, mỗi lọ đựng một trong các dung dịch \(NaCl,N{a_2}C{O_3}\,và\,HCl\) . Không được dùng thêm bất kì hóa chất nào ( kể cả quỳ tím), làm thể nào để nhận ra các dung dịch này. Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra dưới dạng phân tử và dạng ion.

Giải :

Thử phản ứng của một dung dịch bất kì với hai dung dịch còn lại. Nếu cả hai lần thử đều không thấy dấu hiệu gì của phản ứng thì dung dịch mang thử là NaCl. Nếu có một lần thấy khí thoát ra thì dung dịch mang thử\(HCl\,hoặc\,N{a_2}C{O_3}\) :

\(2HCl + N{a_2}C{O_3} \to 2NaCl + {H_2}O \)\(+ C{O_2} \uparrow   \)

\(2{H^ + } + CO_3^{2 - } \to {H_2}O + C{O_2} \uparrow  \)

Để phân biệt hai dung dịch \(HCl\) và \(N{a_2}C{O_3}\) , ta cô cạn dung dịch : Nếu dung dịch bay hơi thì đó là \(HCl\) còn lại cặn lắng là \(N{a_2}C{O_3}\)

Sachbaitap.com