Loigiaihay.com 2025

Đã cập nhật bản mới với lời giải dễ hiểu và giải thêm nhiều sách

Xem chi tiết

Bài 2.22 trang 16 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Bình chọn:
4.9 trên 7 phiếu

Giải bài 2.22 trang 16 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao. Cho 50 ml dung dịch amoniac có hòa tan 4,48 lít khí tác dụng với 450 ml dung dịch 1M.

Cho 50 ml dung dịch amoniac có hòa tan 4,48 lít khí \(N{H_3}(đktc)\) tác dụng với 450 ml dung dịch \({H_2}S{O_4}\) 1M.

Viết phương trình hóa học

Tính nồng độ mol của các ion trong dung dịch thu được. Coi các chất điện li hoàn toàn thành ion và bỏ qua sự thủy phân của ion \(NH_4^ + .\)

Giải :

Số mol NH3 là 0,2 mol, số mol \({H_2}S{O_4}\) 0,45 mol

Thể tích dung dịch 500 ml =0,5 l

\(\eqalign{  & 2N{H_3} + {H_2}S{O_4} \to {\left( {N{H_4}} \right)_2}S{O_4}  \cr  & 2\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,1\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,mol  \cr  & 0,2\,mol\,\,\,\,0,1mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,mol\,\,\,\,\,\,\,\, \cr} \)

Sau phản ứng \({H_2}S{O_4}\) còn dư : 0,45 – 0,1 =0,35 (mol)

Vì bỏ qua sự thủy phân của ion \(NH_4^ + \) và coi \({H_2}S{O_4}\) phân li hoàn toàn thành ion, ta có :

       \(\eqalign{  & {H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - }  \cr  & {(N{H_4})_2}S{O_4} \to 2NH_4^ +  + SO_4^2 \cr} \)

Nồng độ mol của các ion trong dung dịch :

\(\eqalign{  & {C_{{H^ + }}} = {{0,35.2} \over {0,5}} = 1,4\,(M)  \cr  & {C_{NH_4^ + }} = {{2.0,1} \over {0,5}} = 0,4\,(M)  \cr  & {C_{SO_4^{2 - }}} = {{0,35 + 0,1} \over {0,5}} = 0,9(M) \cr} \)

 Sachbaitap.com

Bài tiếp theo

Bài viết liên quan