Khi nung 30 g SiO2 với 30 g Mg trong điều kiện không có không khí, thu được chất rắn A.
a) Hãy viết các phương trình hóa học.
b) Xác định thành phần định tính và định lượng của A.
Giải :
a) Các phương trình hóa học
\(\eqalign{ & Si{O_2} + \,\,\,2Mg\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow Si + \,\,\,2MgO\,\,(1) \cr & 1\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,2\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,mol\,\,\,\,\,\,\,2\,mol \cr & 0,5\,mol\,\,\,\,\,1\,mol\,\,\,\,\,\,\,0,5\,mol\,\,\,\,\,1\,mol \cr} \)
Do đó, sau phản ứng Mg dư tiếp tục phản ứng với Si.
\(\eqalign{ & Si + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2Mg\buildrel {{t^o}} \over \longrightarrow M{g_2}Si\,\,(2) \cr & 1\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,2\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,1\,mol \cr & 0,125\,mol\,\,\,\,\,\,\,\,0,25mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,125\,mol \cr} \)
b) Theo phương trình (1) : Số mol Si tạo thành là 0,5 mol.
Số mol Mg còn dư là 0,25 mol
Số mol MgO tạo thành 1 mol.
Theo phương trình (2) : Số mol Si còn lại là 0,375 mol.
A gồm \(MgO,Si\) và \(M{g_{2}}Si\) với \({n_{MgO}} = 1\,mol,{n_{Si}} = 0,375\,mol\)
\({n_{M{g_2}Si}} = 0,125\,mol.\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng thì:
\(\eqalign{ & {m_A} = {m_{MgO}} + {m_{Si}} + {m_{M{g_2}Si}} \cr&\;\;\;\;\;\;\,= {m_{Mg}} + {m_{Si{O_2}}} = 60(g) \cr & \% {m_{MgO}} = {{40} \over {60}}.100\% = 66,67\% ; \cr & \% {m_{Si}} = {{10,5} \over {60}}.100\% = 17,5\% ; \cr & \% {m_{M{g_2}Si}} = {{9,5} \over {60}}.100\% = 15,83\% \cr} \)
Sachbaitap.com
Bài viết liên quan
Các bài khác cùng chuyên mục