Bài 6.11 trang 48 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Cho hỗn hợp X gồm etilen và \({H_2}\) có tỉ khối so với \({H_2}\) bằng 4,25. Dẫn X qua bột niken nung nóng (hiệu suất phản ứng hiđro hóa anken bằng 75%), thu được hỗn hợp Y. Tính tỉ khối của Y so với \({H_2}\). Tính tỉ khối của Y so với \({H_2}\). Các thể tích khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Giải :

\(\overline {{M_{hh}}}  = 8,50\,(g/mol)\)

Gọi số mol của anken là x, số mol của hiđro trong hỗn hợp là y.

Ta có phương trình hóa học :\({{28x + 2y} \over {x + y}} = 8,50\)

Giải phương trình, ta được x:y=1:3

Phản ứng hiđro hóa : \({C_2}{H_4} + {H_2} \to {C_2}{H_6}\)

Giả sử hỗn hợp gồm 1 mol etilen và 3 mol hiđro, do đó dư hiđro.

Số mol \({C_2}{H_4}\,và\,{H_2}\) tham gia phản ứng đều là 0,75 mol

Số mol khí giảm sau phản ứng là 0,75 mol.

Vậy sau phản ứng thu được số mol khí bằng : 4-0,75=3,25 (mol)

Vì khối lượng khí không đổi nên ta có

\({\overline {{M_{hh}}} _{sau}} = {{4.8,50} \over {3,25}} = 10,46\,(g/mol);\) \({d_{Y//{H_2}}} = {{10,46} \over 2} = 5,23\)

Sachbaitap.com