Bài 1.12 trang 5 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Có một dung dịch axit axeton \(C{H_3}{\rm{COO}}H\)( chất điện li yếu ). Nếu hòa tan vào dung dịch đó một ít tinh thể natri axeton \(C{H_3}{\rm{COONa}}\) ( chất điện li mạnh ), thì nồng độ ion \({H^ + }\) có thay đổi không, nếu có thì thay đổi thế nào ? Giải thích.

Giải :

Sự phân li chất điện li yếu là một quá trình thuận nghịch dẫn đến cân bằng động ( cân bằng điện li). Cân bằng điện li cũng có hằng số cân bằng K và tuân theo nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-ê.

\(C{H_3}{\rm{COOH}} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {{\rm{H}}^ + } + C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - };\,\,\,\)\(K = {{\left[ {{H^ + }} \right]\left[ {C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }} \right]} \over {\left[ {C{H_3}{\rm{COOH}}} \right]}}\)

Khi hòa tan chất điện li mạnh natri axetat vào sung dịch thì nồng độ \(C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }\) tăng lên do sự phân li :

                      \(C{H_3}{\rm{COONa}} \to {\rm{N}}{{\rm{a}}^ + } + C{H_3}{\rm{CO}}{{\rm{O}}^ - }\)

Vì vậy, nồng độ \({H^ + }\) giảm xuống để biểu thức tính K có giá trị không đổi.

Sachbaitap.com