Bài 1.28 trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Dung dịch axit fomic HCOOH 0,092% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/ml. Axit fomic điện li như sau :

                              \(HCOOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + HCO{O^ - }\)

Độ điện li của axit fomic trong dung dịch đó là 5%. Tính pH của dung dịch

Giải :

Khối lượng của 1 lít (100ml) dung dịch là 100 g, khối lượng của axit fomic trong đó là \(1000.{{0,092} \over {100}} = 0,92(g).\)

Số mol axit fomic :\({{0,92} \over {46}} = 0,02(mol).\)

Số mol axit fomic phân li thành ion : \(0,02.{5 \over {100}} = 0,001(mol).\)

\(\eqalign{  & HCOOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} {H^ + } + HCO{O^ - }  \cr  & 0,001\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,001\,\,\,\,0,001 \cr} \)

Nồng độ \(\left[ {{H^ + }} \right] = 0,001 = {10^{ - 3}}(mol/l).\) Vậy pH = 3.

Sachbaitap.com