Bài 1.43 trang 10 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Trộn 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1 mol/l và \(Ba{(OH)_2}\) 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch \({H_2}S{O_4}\) nồng độ x mol/l, thu được m gam kết tủa và 500ml dung dịch có pH=12. Hãy tính m và x. Coi \({H_2}S{O_4}\) điện li hoàn toàn cả hai nấc.

Giải :

Số mol NaOH ban đầu : \({{0,1.300} \over {1000}} = 0,03(mol)\)

Số mol \(Ba{(OH)_2}\) ban đầu : \({{0,025.300} \over {1000}} = 0,0075(mol)\)

Sau phản ứng dung dịch có pH=2, nghĩa là \({H_2}S{O_4}\) còn dư và các bazơ đã phản ứng hết.

Khối lượng kết tủa \(m=0,0075.233=1,7475\) (g).

Sau phản ứng, dung dịch có pH=2 nghĩa là \(\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 2}} = 0,01(mol/l).\)

Số mol \({H^ + } = 0,01.05 = 0,005(mol)\)

              \({H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + SO_4^{2 - }\)

Số mol \({H_2}S{O_4}\) còn dư =\({1 \over 2}so\,mol\,{H^ + } = 0,0025(mol).\)

Số mol \({H_2}S{O_4}\) ban đầu : \(0,015+0,0075+0,0025=0,025\) \((mol)\).

Nồng độ \({H_2}S{O_4}:\,x = {{0,025} \over {0,2}} = 0,125(mol/l)\)

Sachbaitap.com