Bài 2.21 trang 16 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Đun nóng hỗn hợp rắn gồm 2 muối \({(N{H_4})_2}C{O_3}\) và \(N{H_4}HC{O_3}\) thu được \(13,44\) lít khí \(N{H_3}\) và \(11,2\) lít khí \(C{O_2}\,\)

Viết phương trình hóa học

Xác định thành phần phần trăm (theo khối lượng ) của hỗn hợp muối ban đầu. Thể tích các khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn.

Giải :

Theo đầu bài ta có :

Số mol \(N{H_3} = 2a + b = {{13,44} \over {22,4}} = 0,6\,(mol)\)

Số mol \(C{O_2} = a + b = {{11,2} \over {22,4}} = 0,5\,(mol)\)

Suy ra : a = 0,1; b = 0,4

Từ đó tính được thành phần trăm khối lượng của \(N{H_4}HC{O_3} = {{31,6} \over {31,6 + 9,6}}.100\%  = 76,7\% \) và của \({(N{H_4})_2}C{O_3} = {{9,6} \over {31,6 + 9,6}}.100\%  = 23,3\% \)

Sachbaitap.com