Bài 1.27 trang 7 Sách bài tập (SBT) Hóa học 11 Nâng cao

Một dung dịch axit sunfuric có pH=2.

1. Tính nồng độ mol của axit sunfuric trong dung dịch đó. Biết rằng ở nồng độ này, sự phân li của \({H_2}S{O_4}\) thành ion được coi là hoàn toàn.

2. Tính nồng độ mol của ion \(O{H^ - }\) trong dung dịch đó.

Giải :

\(\eqalign{   1.&pH = 2\,\cr& \to \,\,\,\left[ {{H^ + }} \right] = {10^{ - 2}} = 0,01(mol/l).  \cr  & {H_2}S{O_4} \to \,2{H^ + } + SO_4^{2 - }  \cr  & \left[ {{H_2}S{O_4}} \right] = {1 \over 2}\left[ {{H^ + }} \right] \cr&\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;= {1 \over 2}.0,01 = 0,005(mol/l)  \cr} \)

\(2.\,\left[ {O{H^ - }} \right] = {{{{10}^{ - 14}}} \over {\left[ {{H^ + }} \right]}} = {{{{10}^{ - 14}}} \over {{{10}^{ - 2}}}} = {10^{ - 12}}\)\((mol/l)\)

Sachbaitap.com