Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân huỷ 5,53 gam \(KMnO_4\). Hãy xác định kim loại R.
Lời giải:
\(n_{KMnO_4}\) =\(\frac{{5,53}}{{158}} = 0,035\left( {mol} \right)\)
Số mol oxi tham gia phản ứng là \(0,0175.{{80} \over {100}} = 0,014\left( {mol} \right)\)
Đặt n là hóa trị của R (n = 1,2,3)
\(\begin{array}{l}
4R\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n{O_2} \to 2{{\rm{R}}_2}{O_n}\\
\frac{{0,0144}}{n}mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,014\,mol
\end{array}\)
Ta có: \({{0,014.4} \over n}.R - 0,672\left( g \right) \to R = 12n\)
Từ (1):
n 1 2 3
R 12 24 36
Không có KL nào Mg Không có KL nào
Kim loại có hóa trị II có A =24 → Mg
Sachbaitap.com
>> Học trực tuyến Lớp 10 tại Tuyensinh247.com, Cam kết giúp học sinh học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
Bài viết liên quan
Các bài khác cùng chuyên mục