Bài 11.5* Trang 15 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Cho 6,8 kg NH₃ tác dụng với dung dịch H₃PO₄ thấy tạo ra 36,2 kg hỗn hợp hai muối NH₄H₂P0₄ và (NH₄)₂HP0₄ theo phương trình hoá học :

2NH₃ + H₃PO₄ —-------> (NH4)₂HP0₄

NH₃ + H₃PO₄ —------> (NH₄)₂HP0₄

a) Hãy tính khối lượng axit H₃PO₄đã tham gia phản ứng

b) Tính khối lượng mỗi muối được tạo thành.

Trả lời                              

\({m_{N{H_3}}} + {m_{{H_3}P{O_4}}} = {m_{muối}}\)

 Vậy \({m_{{H_3}P{O_4}}} = 36,2 - {m_{N{H_3}}} = 36,2 - 6,8 = 29,4(gam)\)

b) Gọi khối lượng muối (NH₄)₂HP0₄ là x kg  => \({m_{N{H_3}}}\) phản ứng là \({{34x} \over {132}}kg\)

NH₄H₂PO₄ là y kg \( \to \) \({m_{N{H_3}}}\) phản ứng là \({{17y} \over {115}}kg\)

Ta có: 

\(\left\{ \matrix{{{34x} \over {132}} + {{17y} \over {115}} = 6,8 \hfill \cr x + y = 36,2 \hfill \cr} \right.\)\( \to \left\{ \matrix{x = 13,2kg \hfill \cr y = 23kg \hfill \cr} \right.\)