Bài 15.29 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

Nhúng thanh sắt có khối lượng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuS0₄. Sau một thời gian khối lượng thanh sắt tăng 4%. Xác định lượng Cu thoát ra và nồng độ mol của dung dịch sắt sunfat.

Trả lời              

Khối ượng thanh sắt tăng: \({{50 \times 4} \over {100}} = 2(gam)\). Gọi khối lượng sắt tác dụng là x gam

Phương trình hóa học của phản ứng:

\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\) 

56 gam                                        64 gam

x gam                                          \({{64x} \over {56}}gam\)    

Theo phương trình hóa học trên và đề bài, ta có:

  \({{64x} \over {56}}\) - x = 2    

\( \Leftrightarrow \) 64x -56x = 56 x 2

8x = 112 -------> x = 14 (gam) ; \({n_{Fe}}\) =14 : 56 = 0,25 (mol)

Vậy khố lượng Cu sinh ra là 16 gam 

\(Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\)

0,25 mol                 0,25 mol 

\({C_M}(FeS{O_4}) = {{0,25} \over {0,5}} = 0,5(M)\)