Bài 2.22 trang 16 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 2.22 trang 16 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Hai nguyên tố X và Y ở hai nhóm A liên tiếp trong bảng tuần hoàn, X thuộc nhóm V. Ở trạng thái đơn chất X và Y không phản ứng với nhau. Tổng số proton trong hạt nhân X và Y bằng 23. Xác định hai nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử của chúng.

Giải

Nguyên tố X thuộc nhóm V, vậy Y phải ở nhóm IV hoặc nhóm VI.

Gọi P_X và P_Y tương ứng là số proton trong nguyên tử X và Y.

P_X + P_Y = 23 và X thuộc nhóm VA nên X chỉ có thể là N hoặc P.

Nếu X là P, do P_X = 15 nên P_Y = 8 ứng với nguyên tố oxi. Trường hợp này loại vì P có phản ứng với oxi khi đốt nóng.

Nếu X là N thì P_X = 7 và P= 7 và P_Y = 16 ứng với nguyên tố S. Trường hợp đúng vì ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với nhau. Như vậy, cặp nguyên tố là N và S.

Cấu hình electron nguyên tố của N: \(1{s^2}2{s^2}2{p^3}\)

Cấu hình electron nguyên tử của S: \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}3{s^2}3{p^4}\).

Sachbaitap.com