Bài 2.43 trang 19 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 2.43 trang 19 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Cho 4,4g một hỗn hợp hai kim loại nằm ở hai chu kì liên tiếp và đều thuộc nhóm IIA của bảng tuần hoàn tác dụng với axit HCl dư thì thu được 3,36 dm³ khí hiđro ở đktc. Hãy xác định hai kim loại.

Giải

Hai kim loại ở cùng nhóm IIA nên có cùng tính chất hóa học, cùng thể hiện hóa trị 2 và có thể thay bằng một kim loại tuwing đương M. Kim loại tương đương M có khối lượng mol nguyên tử nằm trong khoảng giá trị khối lương mol nguyên tử của hai nguyên tố cần tìm.

Ta có phương trình hóa học: 

\(M + 2HCl\,\, \to \,\,MC{l_2} + {H_2} \uparrow \) 

Theo phương trình hóa học, số mol hai kim loại (hay số mol kim loại tương đương) bằng số mol hiđro = 3,36 dm³/22,4 dm³/mol = 0,15 mol.

Khối lượng mol nguyên tử trung bình của M là: \({{4,4g} \over {0,15\,mol}} = 29,33\,g/mol\) thuộc khoảng khối lượng mol nguyên tử của magie và canxi. Vậy hai kim loại cần tìm là Mg và Ca.

Sachbaitap.com