Bài 3.3 trang 20 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 3.3 trang 20 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử flo là \(2{s^2}2{p^5}\). Trong các phản ứng hóa học nguyên tử flo thường nhận 1 electron để tạo ion florua. Hãy viết cấu hình electron của ion florua và cho dự đoán về kiểu liên kết giữa flo và kali?

Giải

Nguyên tử flo có cấu hình electron lớp ngoài cùng là \(2{s^2}2{p^5}\). Khi nhận thêm 1 electron, nguyên tử flo biến thành ion florua với cấu hình electron đầy đủ là \(1{s^2}2{s^2}2{p^6}\) của khí hiếm neon. Ion florua có 8 electron ở lớp ngoài cùng (thỏa mãn quy tắc bát tử).

Nguyên tử kali thì ngược lại, có 1 electron ở lớp vỏ ngoài cùng nên dễ dàng nhường đi electron này để tạo thành cation kali (K⁺) có cấu hình electron của khí hiếm agon.

Như vậy, liên kết của các anion florua và cation kali được thực hiện bằng lực hút tĩnh điện và thuộc liên kết ion.

Sachbaitap.com