Bài 4.45 trang 37 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 4.45 trang 37 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Saccarozơ (C₁₂H₂₂O₁₁: đường kính) bị oxi hóa bới O₂ (k) trong cơ thể người qua một loạt phản ứng phức tạp, cuối cùng tạo ra CO₂ (k) và H₂O (k) giải phóng 5,64.10³kJ/mol saccarozơ.

a) Viết phương trình nhiệt hóa học của phản ứng.

b) Tính lượng nhiệt giải phóng khi 171g saccarozơ bị oxi hóa.

Giải 

\(a)\,\,{C_{12}}{H_{22}}{O_{11}}\left( r \right) + 12{O_2}\left( k \right)\,\, \to \) \(12C{O_2}\left( k \right) + 11{H_2}O\left( k \right)\)

\(\Delta H = - 5,{64.10^3}kJ/mol\)

b) Lượng nhiệt được giải phóng: 

\(5,{64.10^3} \times {{171} \over {342}} = 2,{82.10^3}kJ\)

Sachbaitap.com