Cho một lượng bột sắt dư vào 50 ml dung dịch axit sunfuric. Phản ứng xong, thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc).
a) Viết phương trình hoá học.
b) Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng.
c) Tính nồng độ moi của dung dịch axit sunfuric đã dùng.
Trả lời
Hướng dẫn :
a) Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với dung dịch H2SO4 loãng.
\(Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\)
b) Tìm số mol Fe tham gia phản ứng :
nFe = nH =0,15 mol, suy ra mFe = 8,4 gam.
c) Tìm số mol H2SO4 có trong dung dịch :
nH2SO4 = nH2= 0,15 mol, tính ra CM(H2SO4) = 3M.
>> Học trực tuyến lớp 9 và luyện vào lớp 10 tại Tuyensinh247.com, cam kết giúp học sinh lớp 9 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
![]() |
Bài viết liên quan
Các bài khác cùng chuyên mục