Bài 5.76 trang 57 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Khi đun nóng muối kaliclorat, không có xúc tác, thì muối này bị phân huỷ đồng thời theo 2 phản ứng sau :

\(2KClO_3 → 2KC1 + 3O_2\)   (a)

\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KC1\)   (b)

Cho biết khi phân huỷ hoàn toàn 73,5 gam \(KClO_3\) thì thu được 33,57 gam KC1. Hãy tính bao nhiêu % kali clorat bị phân huỷ theo (a) ; bao nhiêu % bị phân huỷ theo (b).

Lời giải: 

Gọi x là số mol \(KClO_3\) bị phân huỷ theo (a).

Gọi y là số mol \(KClO_3\)  bị phân huỷ theo (b).

a)\(2KClO_3 → 2KCl +3O_2\)

x mol               x mol

\(4KClO_3 → 3KClO_4 + KC1\)  

y mol                                    y/4 mol

Ta có :  

\(\begin{array}{l}
x + y = \frac{{73,5}}{{122,5}} = 0,6\,\,\,\,(1)\\
x + \frac{y}{4} = \frac{{33,5}}{{74,5}} = 0,45\,\,\,\,\,(2)
\end{array}\)

Từ (1) và (2) , giải ra:

x =0,4 → phần trăm \(KClO_3\) bị phân hủy theo (a) là:  \({{0,4} \over {0,6}} \times 100\% {\rm{ }} = {\rm{ }}66,66\% .\)

y= 0,2 → phần trăm KClO bi phân huỷ theo (b)  là : \({{0,2} \over {0,6}} \times 100\% {\rm{ }} = {\rm{ }}33,34\% .\)

Sachbaitap.com