Bài 6.62 trang 70 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Xử lí 1,143 gam hỗn hợp rắn gồm kali clorua và kali sunfat bằng dung dịch axit sunfuric đặc, thu được 1,218 gam kali sunfat.

a) Viết PTHH của phản ứng xảy ra.

b) Tính khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp rắn ban đầu.

Lời giải:

PTHH :  \(2KC1 + H_2SO_4(đặc) → K_2SO_4 + 2HCl↑\)

Khối lượng muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol KC1 và K2SO4 trong hỗn hợp. Ta có

74,5x + 174y = 1,14                          (1)

Khối lượng \(K_2SO_4\) sau phản ứng bao gồm khối lượng \(K_2SO_4\) vốn có trong hỗn hợp ban đầu và khối lượng \(K_2SO_4\) sinh ra sau phản ứng (m = 174.0,5x = 87x). Ta có :

87x+ 174y= 1,218                                           (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), được x = 0,006 ; y = 0,004.

Khối lượng KC1 là : 74,5.0,006 = 0,447 (g).

Khối lượng \(K_2SO_4\) là : 1,143 - 0,447 = 0,696 (g).

Sachbaitap.com