Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HC1 dư

Xem thêm: Bài 15, 16, 17: Tính chất của kim loại và dãy hoạt động hóa học của kim loại

Cho 12,7 gam hợp kim gồm Al, Cu và Mg vào dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí H₂ (ở đktc) và 2,5 gam chất không tan. Xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim.

Trả lời

Cu không tác dụng với axit HCl , do đó chất không tan là Cu và mCu = 2,5 (gam).

Khối lượng Al và Mg bằng : 12,7 - 2,5 = 10,2 (gam)

Phương trình hoá học của phản ứng :

2Al + 6HCl —-------> 2AlCl₃ + 3H₂

x mol 3x/2 mol

Mg + 2HCl —------> MgCl₂ + H₂

y mol y mol

Theo phương trình hoá học trên và dữ kiện đề bài cho, ta có :

\(\left\{ \matrix{{{3x} \over 2} + y = {{11,2} \over {22,4}} = 0,5 \hfill \cr 27x + 24y = 10,2 \hfill \cr} \right.\)

Giải ra, ta có : x = y = 0,2 mol

m_Al = 0,2 x 27 = 5,4 (gam) ; %m_Al = \({{5,4} \over {12,7}} \times 100\% \approx 42,52\% \)

m_Mg = 0,2 x 24 = 4,8 (gam); %m_Mg = \({{4,8} \over {12,7}} \times 100\% \approx 37,8\% \)

%m_Cu = 100% - 42,52% - 37,80% = 19,68%

Bài tiếp theo

Xem lời giải SGK - Hóa 9 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

>> Học trực tuyến Lớp 10 cùng thầy cô giáo giỏi tại Tuyensinh247.com, (Xem ngay) Cam kết giúp học sinh học tốt, bứt phá điểm 9,10 chỉ sau 3 tháng, làm quen kiến thức, định hướng luyện thi TN THPT, ĐGNL, ĐGTD ngay từ lớp 10