Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Bài 23.3 Trang 31 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Xem thêm: Bài 23: Luyện tập chương 3 - Hóa học 8

Cho 20 g một oxit sắt phản ứng hết với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu được 40,625 g muối clorua. Xác định công thức phân tử của oxit sắt.

Giải

Gọi công thức oxit sắt là \(F{e_x}{O_y}\)

Phương trình hóa học của phản ứng :

\(F{e_x}{O_y} + 2yHCl \to xFeC{l_{2y/x}} + y{H_2}O\)

(56x+16y)g (56x+71y)g

20g 40,625g

Theo phương trình hóa học trên, ta có :

\(40,625 \times (56x + 16y) = 20 \times (56x + 71y)\)

\( \to {x \over y} = {{38,5} \over {57,75}} = {2 \over 3}\)

Công thức phân tử của oxit sắt là \(F{e_2}{O_3}\).

Bài tiếp theo

Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay

Báo lỗi - Góp ý

>> Học trực tuyến lớp 8 trên Tuyensinh247.com Đầy đủ khoá học các bộ sách (Kết nối tri thức với cuộc sống; Chân trời sáng tạo; Cánh diều). Cam kết giúp học sinh lớp 8 học tốt, hoàn trả học phí nếu học không hiệu quả.