Bài 4.43 trang 36 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10 Nâng cao

Bài 4.43 trang 36 SBT Hóa học 10 Nâng cao

Hàm lượng cho phép của lưu huỳnh trong nhiên liệu là 0,30% về khối lượng. Để xác định hàm lượng lưu huỳnh trong một loại nhiên liệu người ta lấy 100,0g nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn. Khí tạo thành, chỉ chứa cacbon đioxit, lưu huỳnh đioxit và hơi nước được dẫn vào nước tạo ra 500,0ml dung dịch. Biết rằng tất cả lưu huỳnh đioxit đã tan vào dung dịch. Lấy 10,0 ml dung dịch này cho tác dụng với dung dịch KMnO₄ nồng độ 5,00.10^-3mol/l. Khi đó SO₂ bị oxi hóa thành H₂SO₄ và KMnO₄ bị khử thành MnSO₄. Thể tich dung dịch KMnO₄ cần dùng là 1,25ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Tính hàm lượng phần trăm (về khối lượng) của lưu huỳnh trong loại nhiên liệu nói trên. Nhiên liệu đó có được phép sử dụng không?

Giải 

\(a)\,\,2KMn{O_4} + 5S{O_2} + 2{H_2}O\,\, \to \) \(2MnS{O_4} + {K_2}S{O_4} + 2{H_2}S{O_4}\)

b) 0,25% < 0,3%. Nhiên liệu này được phép sử dụng.

Sachbaitap.com