Bài tập 1.30 trang 7 sách bài tập(SBT) hóa học 11

1.30*. Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHC0₃) là chất được dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl trong dạ dày. Hãy viết phương trình hoá học dưới dạng phân tử và ion rút gọn của phản ứng đó. Tính thể tích dung dịch HCl 0,035M (nồng độ axit trong dạ dày) được trung hoà và thể tích khí C0₂ sinh ra ở đktc khi uống 0,336 g NaHC0₃.

Hướng dẫn trả lời:

1.28.   NaHC0₃ + HCl \( \to \) C0_{2\( \uparrow \)} + H₂0 + NaCl

HC\({O_3}^ - \) + H⁺ \( \to \) C0_{2\( \uparrow \)} + H₂0

\({n_{NaHC{O_3}}} = \frac{{0,336}}{{84}} = {4.10^{ - 3}}(mol)\)

Theo phản ứng cứ 1 mol NaHC0₃ tác dụng với 1 mol HCl và tạo ra 1 mol C0_2. Từ đó :

Thể tích HCl được trung hoà :

\({V_{HCl}} = \frac{{{{4.10}^{ - 3}}}}{{0,035}} = {1,14.10^{ - 1}}\) (lít).

Thể tích khí C0₂ tạo ra :

\({V_{C{O_2}}} = {4.10^{ - 3}}.22,4 = {8,96.10^{ - 2}}\) (lít).

Sachbaitap.com