Bài 16.2 Trang 22 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Cho sơ đồ của các phản ứng sau :

a)  \(Cr + {O_2} -  -  -  > C{r_2}{O_3}\)

b)  \(Fe + B{r_2} -  -  -  > FeB{r_3}\)

Lập phương trình hoá học và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong mỗi phản ứng.

Giải

Gợi ý cách làm nhanh các bài tập lập phương trình hoá học

Bước 1. Cần viết đúng các công thức hoá học. Đến bước sau không thay đổi chỉ số trong những công thức đã viết đúng.

Bước 2. Nhẩm tính số nguyên tử của tất cả các nguyên tốẽ

Nếu có nguyên tố mà số nguyên tử một bên lẻ, một bên chẵn thì trước hết ta làm chẵn số nguyên tử lẻ (đặt hệ số 2).

Để cân bằng số nguyên tử ta lấy bội số chung nhỏ nhất chia cho các số nguyên tử không bằng nhau của một nguyên tố thì được hệ số cho công thức của các chất tương ứng. Nên bắt đầu từ nguyên tố mà số nguyên tử có nhiều nhất, rồi tiếp đến nguyên tố có số nguyên tử ít hơn...

Thí dụ, sơ đồ của phản ứng :

\(Cr + {O_2} -  -  -  > C{r_2}{O_3}\)

Làm chẵn số nguyên tử O ở bên phải 

\(Cr + {O_2} -  -  -  > 2C{r_2}{O_3}\)

Bắt đầu cân bằng từ nguyên tố O, Bội số chung nhỏ nhất của 6 và 2 là 6.

Hệ số của O2 sẽ là \(3( = {6 \over 2})\)

\(Cr + 3{O_2} -  -  -  > 2C{r_2}{O_3}\)

Tiếp theo là nguyên tố Cr

\(4Cr + 3{O_2} -  -  -  > 2C{r_2}{O_3}\)

Lưu ý :

-Nếu có nhóm nguyên tử thì coi cả nhóm như một đơn vị để cân bằng.

-Có trường hợp sơ đồ của phản ứng đã là phương trình hoá học rồi, thí dụ :

CacO₃ ----- > CaO + CO₂

 Viết liền mũi tên rời là được phương trình hoá học.

-Có trường hợp chỉ cần nhận xét thành phần hoá học các hợp chất là rút ra được các hệ số thích hợp.

Thí dụ, sơ đồ của phản ứng giữa khí cạcbon oxit và chất sắt(III) oxit.

CO + Fe₂O₃­ —> Fe + CO₂

Nhận xét : Mỗi phân tử CO chiếm một O của Fe­₂O₃ chuyển thành phân tử CO₂. Như vậy cần 3CO để chiếm hết oxi của Fe₂O₃. Phương trình hoá học của phản ứng : 3CO + Fe₂O₃ —> 2Fe + 3CO₂

a)4Cr + 3O₂  -> 2Cr₂O₃

Số nguyên tử Cr : số phân tử O₂ : số phân tử Cr₂O₃ = 4:3:2.

2Fe + 3Br₂ —> 2FeBr₃

Số nguyên tử Fe : số phân tử Br₂ : số phân tử FeBr₃ = 2:3:2.