Bài 29.8 Trang 41 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Một oxit của photpho có thành phần phần trăm khối lượng của P bằng 43,66%. Biết phân tử khối của oxit bằng 142 đvC. Công thức hoá học của oxit là 

A. \({P_2}{O_3}\)           B. \({P_2}{O_5}\)            C. \(P{O_2}\)           D. \({P_2}{O_4}\)

Trả lời 

Phương án B.

Cách 1: - Tìm \({m_P}\) và \({m_O}\) trong 1 mol hợp chất:

\({m_P} = {{142 \times 43,66} \over {100}} \approx 62(g);{m_O} = 142 - 62 = 80(g)\) .

-Tìm số mol nguyên tử P và O trong 1 mol hợp chất :

\({n_P} = {{62} \over {31}} = 2(mol);{n_O} = {{80} \over {16}} = 5(mol)\) .

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất có 2 nguyên tử P và 5 nguyên tử O. Công thức hóa học của hợp chất là :\({P_2}{O_5}\)  .

Cách 2:  Gọi công thức hóa học của oxit photpho là \({P_x}{O_y}\) .

Lập các tỷ số khối lượng:

\({{x \times 31} \over {142}} = {{43,66} \over {100}} \to x \approx 2\)

\({{y \times 16} \over {142}} = {{56,34} \over {100}} \to y = 5\)

Công thức hóa học của oxit photpho là \({P_2}{O_5}\)