Loigiaihay.com 2020

Đã cập nhật bản mới với lời giải dễ hiểu và giải thêm nhiều sách

Xem chi tiết

Bài 36.5 Trang 49 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Bình chọn:
4.6 trên 5 phiếu

Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).

Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).

a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ?

b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ?

Trả lời       

a) Phương trình hóa học :

\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)

2 mol    1 mol       2 mol

1 mol     x mol       y mol

\({n_{{O_2}}} = {{14} \over {22,4}} = 0,625(mol)\)

Theo phương trình hóa học trên ta thấy \({O_2}\) dư, nên ta tính khối lượng nước theo số mol hidro.

\({n_{{O_2}}} = {{14} \over {22,4}} = 0,625(mol)\)

Khối lượng nước thu được: 1 x 18 = 18 (g).

b) Chất còn dư là oxi. Theo phương trình hóa học trên ta có :

\(y = {{2 \times 1} \over 2} = 1(mol)\)

Thể tíchkhí oxi dư là: (0,625 - 0,5 ) x 22,4 = 2,8 (lít).

Bài tiếp theo

Xem lời giải SGK - Hóa 8 - Xem ngay

>> Học trực tuyến lớp 9, luyện vào lớp 10 năm học 2021-2022, mọi lúc, mọi nơi môn Toán, Văn, Anh, Lý, Hóa, Sinh, Sử, Địa cùng các Thầy, Cô giáo giỏi nổi tiếng, dạy hay, dễ hiểu, dày dặn kinh nghiệm tại Tuyensinh247.com

Bài viết liên quan