Bài 36.5 Trang 49 Sách bài tập (SBT) Hóa học 8

Cho nổ một hỗn hợp gồm 1 mol hiđro và 14 lít khí oxi (đktc).

a) Có bao nhiêu gam nước được tạo thành ?

b) Chất khí nào còn dư và dư bao nhiêu lít ?

Trả lời       

a) Phương trình hóa học :

\(2{H_2} + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{H_2}O\)

2 mol    1 mol       2 mol

1 mol     x mol       y mol

\({n_{{O_2}}} = {{14} \over {22,4}} = 0,625(mol)\)

Theo phương trình hóa học trên ta thấy \({O_2}\) dư, nên ta tính khối lượng nước theo số mol hidro.

\({n_{{O_2}}} = {{14} \over {22,4}} = 0,625(mol)\)

Khối lượng nước thu được: 1 x 18 = 18 (g).

b) Chất còn dư là oxi. Theo phương trình hóa học trên ta có :

\(y = {{2 \times 1} \over 2} = 1(mol)\)

Thể tíchkhí oxi dư là: (0,625 - 0,5 ) x 22,4 = 2,8 (lít).