Bài 48.6 Trang 58 Sách bài tập (SBT) Hóa học 9

48.6.   Cho m gam hỗn hợp A gồm CH₃COOH và CH₃COOC₂H₅ tác dụng với dung dịch NaOH 1M thì vừa hết 300ml. Tách lấy toàn bộ lượng rượu etylic tạo ra rồi cho tác dụng với Na thu được 2,24 lít khí H₂ (đktc).

a)  Hãy viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

b)  Tính thành phần % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp.

Trả lời                              

Gọi số mol CH₃COOH là x

số mol CH₃COOC₂H₅ là y.

Phương trình hoá học của phản ứng giữa axit và este với NaOH :

CH₃COOH + NaOH   -------------> CH₃COONa + H₂0

x mol                x mol

CH₃COOC₂H₅ + NaOH  ----------> CH₃COONa + C₂H₅OH

  y mol                      y mol                                              y mol

Số mol NaOH phản ứng là : \(x + y = {{300} \over {1000}} \times 1 = 0,3(mol)\)

Phương trình hoá học của phản ứng giữa rượu etylic với Na :

\(2{C_2}{H_5}OH + 2Na \to 2{C_2}{H_5}ONa + {H_2} \uparrow \)

       y                                                                \({y \over 2}\)      

Ta có \({y \over 2} = {{2,24} \over {22,4}} = 0,1 \to y = 0,2(mol)\)

Thay y = 0,2 vào phương trình x + y = 0,3, ta có :

x = 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol).

Vậy khối lượng axit axetic là : 60 x 0,1 = 6 (gam). Khối lượng etyl axetat là : 88 x 0,2 = 17,6 (gam).

Khối lượng hỗn hợp là : 6 + 17,6 = 23,6 (gam).

Vây % khối lương axit axetic = \({6 \over {23,6}} \times 100\%  = 25,42\% \)

% khối lượng etyl axetat là 100% - 25,42% = 74,58%.